RECUPERACIÓN FINAL DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO

1.- En la gráfica se representa el movimiento de dos móviles por una misma carretera. Interpretar la gráfica y determinar la velocidad de cada móvil y la aceleración si la tienen.

 

2.- Un esquiador parte del reposo y se desliza de modo que en 3 segundos recorre 9 metros con aceleración constante. Calcula la aceleración y el tiempo que tardará en alcanzar una velocidad de 24 m/s manteniendo dicha aceleración.

3.-Indicar en cada caso si el móvil tiene aceleración y, en su caso calcular su valor :

• a)       Una piedra que cae desde una torre.
• b)       Un coche que toma una curva de 100 m de radio a una velocidad de 5 m/s.
• c)       Un coche que se mueve en línea recta a una velocidad fija de 20 m/s durante 5 segundos.

4.- Completa la tabla de magnitudes y unidades :

Unidadese	Seg.		Kg	Kp		vatio			Kw.h
Magnitudes		Fuerza			velocidad		Trabajo	Energ.Cinétic

5.- Dos hombres (Juan y Andrés) sujetan, cada uno desde un extremo, una barra horizontal ligera de 3 m de longitud, de la que cuelga un peso de 1500 N de un punto de la barra situado a 1 m de Juan. ¿Qué fuerza ejerce cada uno de los hombres?.

6.- Sobre un cuerpo que inicialmente se encuentra en reposo actúa una fuerza de 48 N . Cuando el cuerpo se mueve experimenta también una fuerza de rozamiento de 6 N. Si el cuerpo alcanza una velocidad de 72 km/h en un tiempo de 4 segundos,

• a)       ¿Cuál es la masa del cuerpo?
• b)       ¿Qué distancia recorrerá en 8 s si mantiene constante la aceleración?.

7.- Hallar el trabajo que realiza el motor de un coche y la potencia mínima que debe tener ese motor para que sea capaz de acelerar el coche de 1600 kg desde una velocidad de 12 m/s a otra de 34 m/s en 5 segundos. Expresar la potencia en caballos de vapor.

8.- Una bala de plomo de 15 g de masa lleva una velocidad de 210 m/s. ¿Qué tipo de energía tiene y cuánto vale?.

La bala choca contra una pared. Si suponemos que toda la energía que llevaba se transforma en calor, ¿cuál será el aumento de su temperatura?.

 Calor específico del plomo =130 J/kg.ºK.

RECUPERACIÓN FINAL DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO

1.- Formulación y nomenclatura:

                Peryodato de magnesio                     SnBr₂

                Sulfato de hierro (III)                          Be(NO) ₂

                Clorito de aluminio                             NaClO₃

                Cloruro de plomo (IV)                        MgH₂

                Hidróxido de Bario                              H₂S

                2 Butino                                                H₂CO₃

                Pentano                                                P₂O₅

                2 metil heptano                                    Zn(OH) ₂

2.- En la combustión del pentano , C₅H₁₂  , con el oxígeno del aire, O₂  , se produce dióxido de carbono, CO₂ y agua. Escribir y ajustar la reacción.

Si se queman 62 gramos de pentano, determinar:

• a)       La masa de dióxido de carbono que se obtendrá.
• b)       El volumen de oxígeno que se necesitará si se mide en condiciones normales.
• c)       El volumen de  que se obtendrá si la temperatura fuera de 30ºC y la presión de 720 mm de Hg.

C: 12       H: 1         O: 16

3.- Nombra los siguientes elementos y clasifícalos en metales, no metales y gases nobles:

                Ca, Hg, Cl, Ar, I , S , Ni , Cu , Br , Ne , C , K , Li , Se.

4.- Indica el tipo de enlace que presenta cada una de las sustancias siguientes, y , para las que presentan enlace covalente, haz el diagrama de Lewis.

5.- Haz la configuración electrónica de los elementos de número atómico 12 y 34. Para cada uno de ellos determina el grupo y período en que se encuentran en el Sistema Periódico , e indica también si son metales o no metales.

6.- Se tienen 3 litros de nitrógeno, N₂ , medidos en c.n.. determinar:

• a)       El número de moles y de moléculas que contienen.
• b)       La masa en gramos.
• c)       El volumen que ocuparía ese gas si se midiera a 2 atmósferas de presión y a 40ºC de temperatura.

7.- En la reacción  : MgO + H₂   Mg + H₂O      indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce.

8.- Define los siguientes conceptos:

- Reacción exotérmica                - Base                    - Neutralización.

- Reducción                          - Catalizador                         - Número másico .

9.- Describe el montaje que realizarías en el laboratorio para obtener uno de los gases siguientes: hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Explica cómo reconocerías cada uno de ellos.

RECUPERACIÓN FINAL DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO

1.- Formulación y nomenclatura:

                - Dióxido de plomo.                                            - Hipoclorito de estroncio.

                - Fluoruro de cinc.                                              - Nitrato de hierro(III).

                - Cloruro de calcio.                                             - Carbonato potásico.

                - Cu₂ Se                                                                - AgClO₄ 

                 - HBrO₃                                                                - K₂ SO₃

- Sn(OH)₄                                                             - H₂S                                                     

- Propeno                                                             - Butano.

- 3 etil Heptano.                                                  - etino.

2.- El carbonato cálcico, CaCO₃ , reacciona con el ácido clorhídrico, HCl, formándose cloruro de calcio, CaCl₂ , dióxido de carbono, CO₂  y agua. Calcular:

• a)       La masa de ácido clorhídrico, expresada en gramos, que se necesitará para reaccionar con 50 g de carbonato cálcico.
• b)       Los litros de CO₂  que se obtendrán, medidos a una presión de 1,5 atmósferas y a una temperatura de 25ºC.

Ca: 40        C: 12    O: 16          H: 1    Cl: 35,5

3.- ¿Cuántas moléculas hay en 30 g de nitrógeno , N₂  ¿. ¿Qué volumen ocupa dicha cantidad de gas en condiciones normales?.  N: 14.

4.- El número atómico de un elemento químico es 17 y su número másico, 37, determinar:

• a)       El número de protones, neutrones y electrones que contiene.
• b)       Su configuración electrónica.
• c)       El grupo y período al que pertenece.
• d)       El tipo de enlace que formará si se une con el potasio, K.¿ Cómo se realiza este enlace?.

5.- Describe el montaje que realizarías en el laboratorio para obtener uno de los gases siguientes: hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono. Explica cómo reconocerías cada uno de esos gases.

6.- Dada la ecuación : 2 Fe₂O₃  + 3 C   4 Fe  + 3 CO₂, asigna a cada elemento su número de oxidación y determina el elemento oxidante y el reductor.

7.- Completa las siguientes ecuaciones:

                KOH    K⁺  +  _____                       CaSO₃    Ca⁺² +  _____

HClO   H⁺    +  _____                  H₂SO₄  + NaOH     ______  +  ______

8.- Explica qué es cada uno de los siguientes términos:

- Indicador.           - Catalizador.                        - Neutralización.   - Acido

- Oxidación.          - Ión.

1ª y 2ª EVALUACIÓN. 4º DE ESO.

1.- Completar la tabla siguiente:

Elemento	Z	A	Nº elect.	Nº Prot.	Nº Neut	Configuración electrónica
Sr				38	50
Cl	17	35

Determina cuántas capas tiene cada átomo y cuántos electrones tiene cada uno en la última capa.

Indica para cada uno si es metal, no metal o gas noble.             

2.- En la Tabla Periódica, completa los elementos que faltan en los siguientes grupos:

4B   5B     6B   7B				He
	N
		S
Ge			Br
	Sb			Xe
Pb		Po	At

3.- Indica el tipo de enlace que se da en cada uno de los compuestos siguientes:

                KCl    ,   Cl₂      ,   H₂O       ,  Fe

-          ¿Cuál de ellas conduce la electricidad en disolución?

4.- En un vaso de precipitados tenemos 250 g de disolución de sal común en agua, con una concentración del 4% de sal. Determina la masa de sal y la masa de agua que contiene la disolución.

5.- Haz el diagrama de Lewis de las sustancias siguientes:

                CH₄        NH₃         O₂          Cl₂  

6.- En la combustión del pentano , C₅H₁₂  , con el oxígeno del aire, O₂  , se produce dióxido de carbono, CO₂ y agua. Escribir y ajustar la reacción.

Si se queman 62 gramos de pentano, determinar:

• a)       La masa de dióxido de carbono que se obtendrá.
• b)       El volumen de oxígeno que se necesitará si se mide en condiciones normales.
• c)        El volumen de  que se obtendrá si la temperatura fuera de 30ºC y la presión de 720 mm de Hg.

C: 12       H: 1         O: 16

7.- Se tienen 3 litros de nitrógeno, N₂ , medidos en c.n.. determinar:

• a)       El número de moles y de moléculas que contienen.
• b)       La masa en gramos.
• c)        El volumen que ocuparía ese gas si se midiera a 2 atmósferas de presión y a 40ºC de temperatura.

                                               Dato N: 14.

8.- En la reacción  : MgO + H₂   Mg + H₂O      indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce.

9.- Define los siguientes conceptos:

- Reacción exotérmica                                        - Base                    - Neutralización.

- Reducción                          - Catalizador                         - Número másico .

10.- Completa las siguientes ecuaciones:

          KOH         K⁺  +  _____                               CaSO₃    Ca⁺² +  _____

          HClO     H⁺    +  _____                 H₂SO₄  + NaOH       ______  +  ____

EXAMEN FINAL: FÍSICA.

1.- Un esquiador parte del reposo y se desliza de modo que en 3 segundos adquiere una velocidad igual a 12 m/s con aceleración constante. Calcula la aceleración y el espacio que habrá recorrido en esos 3 segundos. Haz la gráfica v-t de este movimiento.

2.- Dos hombres (Juan y Andrés) sujetan, cada uno desde un extremo, una barra horizontal ligera de 3 m de longitud, de la que cuelga un peso de 1500 N de un punto de la barra situado a 1 m de Juan. ¿Qué fuerza ejerce cada uno de los hombres?.

3.- Sobre un cuerpo que inicialmente se encuentra en reposo actúa una fuerza de 48 N . Cuando el cuerpo se mueve experimenta también una fuerza de rozamiento de 6 N. Si el cuerpo alcanza una velocidad de 72 km/h en un tiempo de 4 segundos,¿cuál es la masa del cuerpo?.

4.- Un depósito lleno de agua tiene una profundidad de 12 metros. En el fondo del depósito hay una chapa rectangular de lados 30 cm y 50 cm, respectivamente. Determinar:

• a)       La presión en el fondo del depósito.
• b)       La fuerza que ejercerá el agua sobre la chapa.
• c)       La altura que debiera tener el depósito para que la presión en el fondo fuera la misma que en el caso anterior si está lleno de aceite. D_aceite = 900 kg/m³ .

5.- Leyes de Newton.

EXAMEN FINAL: QUÍMICA

1.- Completar la tabla siguiente:

Elemento	Z	A	Nº elect.	Nº Prot.	Nº Neut	Configuración electrónica
Sr				38	50

Determina cuántas capas tiene el átomo y cuántos electrones hay en la última capa.

Indica para cada si es metal, no metal o gas noble.     

2.- En la Tabla Periódica, completa los elementos que faltan en los siguientes grupos:

4B    5B     6B      7B				He
	N
		S
Ge			Br
	Sb			Xe
Pb		Po	At

3.- Indica el tipo de enlace que se da en cada uno de los compuestos siguientes:

                KCl    ,   Cl₂      ,   H₂O       ,  Fe

-          ¿Cuál de ellas conduce la electricidad en disolución?

4.- Haz el diagrama de Lewis de las sustancias siguientes:

                CH₄        NH₃         O₂          Cl₂  

5.- En la combustión del pentano , C₅H₁₂  , con el oxígeno del aire, O₂  , se produce dióxido de carbono, CO₂ y agua. Escribir y ajustar la reacción.

Si se queman 62 gramos de pentano, determinar:

• a)       La masa de dióxido de carbono que se obtendrá.
• b)       El volumen de oxígeno que se necesitará si se mide en condiciones normales.
• c)         El volumen de  que se obtendrá si la temperatura fuera de 30ºC y la presión de 720 mm de Hg.

C: 12       H: 1         O: 16

6.- Se tienen 3 litros de nitrógeno, N₂ , medidos en c.n.. determinar:

• a)       El número de moles y de moléculas que contienen.
• b)       La masa en gramos.
• c)         El volumen que ocuparía ese gas si se midiera a 2 atmósferas de presión y a 40ºC de temperatura.

Dato N: 14.

7.- En la reacción  : MgO + H₂    Mg + H₂O      indicar qué elemento se oxida y cuál se reduce.

8.- Define los siguientes conceptos:

- Reacción exotérmica         - Base           - Neutralización.        - Reducción                   

9.- Completa las siguientes ecuaciones:

KOH                K⁺  +  _____                        CaSO₃              Ca⁺² +  _____

HClO                 H⁺    +  _____          H₂SO₄  + NaOH            ______  +  ____

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