NIVEL MEDIO

1.- La reacción   2 Na(s) + O2(g) ®  Na2O2(s),       es de

   A. desplazamiento.  B. descomposición.   C. eliminación.    D. síntesis.      E. sustitución.

2.-Considerar la siguiente ecuación ajustada. 2H2 + O2   ®    2H2O ¿ Cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas ?

a)  una molécula de O2 reaccionará con 2 moléculas de H2.

b)  un mol de O2 reaccionará con 2 moles de H2.

c)  la reacción completa  de  32.0 g de O2 producirá 2 moles de H2O.

d)  la reacción completa  de  2.0 g de H2 producirá 36.0 g de H2O.

e)  la reacción que consume 32.0 g de O2 produce 36.0 g de H2O.

3.-Una muestra de metal  Sr puro pesa 1.350 g se convierte en 1.597 g de SrO puro. Si la masa atómica del oxigeno  es 16.0. ¿ Cuál es la masa atómica del estroncio?

    A. 13.5          B. 16.0               C. 18.9             D. 87.4                    E. 100.9

4.-La cal viva CaO, se disuelve en “ácido muriático” HCl, para formar CaCl2 y  agua.

¿ Cuántos gramos de HCl se requieren para disolver  28.0 g de CaO? La ecuación de la reacción es

             CaO + 2HCl  ®   CaCl2 + H2O

     a) 3.65 g                       b) 18.2 g                       c) 43.0 g                                d) 56.0 g

5.-Ajusta la siguiente ecuación con los coeficientes  enteros más bajos.

¿ Cuál es la suma de todos los coeficientes ?

 I.-          P4 + Cl2 ®    PCl5

           a) 7                      b) 9                     c) 11                        d) 13                          e)15

II.-          ____PbO + ___NH3   ®    ___Pb + ___N2 + ___H2O

           a) 9                              b) 15                                c) 14                                     d) 12

III.- la completa neutralización de H3PO4 con Ca(OH)2.

a) 10                 b) 12         c) 1                d) 16                     e) 18

6.- Ajusta las siguientes ecuaciones y clasifícalas dentro de los tipos: síntesis, descomposición y doble descomposición.

            CuSO4(ac) + Zn(s) ®   Cu(s) + ZnSO4(ac)

             HCl(g) + NH3(g) ®   NH4Cl(s)

             KClO3(s) ®   KCl(s) + O2(g)

             H2(g) +  Cl2(g) ®    HCl(g)

             NaCl(s) + H2SO4(ac) ®    HCl(g) + Na2SO4(ac)

7.-Si 50.0 g MgCO3 se convierte completamente en  MgO por calentamiento. ¿ Cuál es la masa  máxima de MgO producida?

(C 12.01, O 16.00, Mg 24.32)

  a. 20.2 g     b. 23.9 g         c. 24.9 g               d. 26.6 g                     e. 37.6 g

8.-Qué moles de amoniaco se necesitarán para producir  801moles  de hidrogeno?

2 NH3(g)     ®   N2(g)  +  3 H2(g)

a  2 mol          b 22.4 mol        c 267 mol      d 534 mol       e  1203 mol

9.-La ecuación

                CH4(g) + 2 O2(g) ®    CO2(g) + 2 H2O(g)

 a) está ajustada.                                                     

 b) es una reacción de combustión.

 c) se producen 80 g de productos por cada 80 g de reactivos consumidos.

 d) describe un cambio químico.

   a, b y d                      a y b                          b y d                         todas

10.- Dada la reacción 2 KClO3  ®    2KCl + 3O2 ¿ Cuál es el número total de moles de KCl se producen cuando se descomponen 1,5 moles de clorato potásico?

11.-El conversor catalítico en un automóvil oxida el monóxido de carbón CO  a dióxido de carbón CO2,

2CO(g) + O2(g) ®    2CO2(g)

¿ Cuántos litros de oxígeno se necesitan para oxidar 100 litros de monóxido de carbón a presión y temperatura constante?

a. 18 L      b. 36 L         c. 50 L               d. 100 L                e. 200 L

12.-Este aparato recoge los productos formados en la combustión de una vela

a)  ¿qué se recoge en A?

b)  ¿ qué sucede en el agua de cal y porqué ?

                       

13.- Completa el cuadro que se refiere a tres experiencias de la siguiente reacción

CH4(g)  + 2 O2(g) ® CO2(g)  +  2 H2O(g)

1 mol

      
   

 88 g

  
 

 1010 moléculas

    

14 .- Utilizando los modelos moleculares de líquidos y gases y los atómicos, iónicos  de sólidos ( puedes   utilizar la tabla de dicho modelos), representar las siguientes reacciones

a)                                    2 H2O(l) ® 2 H2(g) + O2(g) electrólisis del agua

b)                                   2 HgO (s) ® Hg(l) + O2(g)

c)                                    Cl2(g)  + 2 Na(s) ® 2 NaCl (s)

d)                                   S(s) +  O2(g) ® SO2(g)