ACTIVIDADES CAMBIO QUÍMICO
NIVEL SUPERIOR
1.-¿ Qué ecuaciones son incorrectas de disoluciones acuosas?
a) MgCl2(s) ® Mg+ (ac) + Cl-2(ac)
b) Al(NO3)3(s) ® Al+3(ac) + 3 NO3- (ac)
c) FeSO4(s) ® Fe+ (ac) + SO4-(ac)
d) Na OH(s) ® Na+(ac) + OH-(ac)
2.-Cuando disoluciones acuosas de BaCl2 y Na2SO4 se mezclan,
a) iones Ba+2 actúan como iones espectadores.
b) no se forma precipitado.
c) iones Na+ actúan como iones espectadores
d) se forma precipitado de sulfato de bario.
3.-Considerar la reacción
AgNO3(ac) + KI(ac) ®
¿ Qué afirmaciones son verdaderas?
a) NO3- y I- son iones espectadores.
b) la ecuación iónica neta para esta reacción no contiene K+(ac).
c) precipita yoduro de plata.
d) la ecuación iónica neta describe una reacción de neutralización
a y b a, b y c b y c todas
4.-¿ Cuál de las siguientes sustancias disociada en disoluciones acuosas produce 2 moles
de iones por mol de soluto disuelto?
a) NaCl. b) NaNO3 c) K2SO4 d) HClO4
a a y b a , b y d todas
5.-La reacción HCl (ac) + NaOH(ac) ®
a) es una reacción de neutralización. b) es una reacción de precipitación
c) produce agua. d) los iones Cl- y Na+ son iones espectadores.
b y c a y c b, c y d a, c y d
6.-Considerar la reacción
Zn(s) + 2HCl(ac) ® ZnCl2(ac) + H2(g)
a) es una reacción de neutralización. b) Zn es el agente reductor.
c) Zn es la sustancia oxidada. d) HCl es la sustancia neutralizada.
a y d b y c b c
7.- Cita ejemplos de cada uno de los tipos siguientes de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento, neutralización, precipitación, oxidación- reducción.
8.-Explica con palabras como realizarías y lo que ocurre en las siguientes reacciones e indica el tipo de reacción
CuCO3(s) ® CuO (s) + CO2(g)
Zn(s) + 2 HCl(ac) ® ZnCl2(ac) + H2(g)
HCl(ac) + NaHCO3(s) ® NaCl(ac) + CO2(g) + H2O(l)
Mg(s) + O2(g) ® 2MgO(s)
2 AgNO3(a.C.) + Cu(s) ® 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)
2 KI(ac) + Pb(NO3)2(ac) ® PbI2(s) + 2 KNO3(ac)
9.-Considerar la reacción
2 SO2(g) + O2(g) ® 2 SO3(g)
¿ Cuál es el mayor número de moléculas de SO3 que se pueden formar con
381 de SO2 y 185 O2?
a) 381 b) 370 c) 185 d) 92
10.- ¿ Cuántos moles de CO2 se pueden producir con 56 moles de O2 de acuerdo con la siguiente ecuación ajustada?
2C2H6 + 7O2 ® 4 CO2 + 6 H2O
a) 16 b) 32 c) 224 d) 48
11.-¿ Cuál es la ecuación iónica neta de la siguiente ecuación ?
Cu(NO3)2(ac) + H2S(ac) ® CuS(s) + 2HNO3(ac)
a) Cu2+ + H2S ® CuS + 2H+
b) Cu2+ + 2NO3- + H2S ® CuS + 2H+ + 2NO3-
c) Cu2+ + 2H+ + S2- ® CuS + 2H+
d) Cu2+ + S2- ® CuS
12.-¿ Qué reacciones son de oxidación y reducción?
I. BaSO3 ® BaO + SO2
II. 2K + Br2 ® 2KBr
III. H2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + 2H2O
IV. SnS2 + 6 HCl ® H2SnCl6 + 2H2S
V. 3 Cl2 + 6 KOH ® 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
a) II, III, y IV b) I y III c) II y V d) I y IV
13.-Dada la ecuación ajustada 4 Cl2(g) + 4H2O ® 7Cl-(ac) + ClO4-(ac) + 8H+
¿ Qué equivalencia es correcta?
a) 1 mol Cl2 = 1 mol H+
b) 72 g H2O = 71 g Cl2
c) 1 mol Cl- = 1 mol ClO4-
d) 72 g H2O = 142 g Cl2
e) 1 mol Cl2 = 2 mol H+
14.- Considerar la reacción
Mg(s) + I2(s) ® MgI2(s)
¿Bajo que condiciones en esta reacción el Mg es el reactivo limitante?
a) 200 átomos de Mg y 300 moléculas de I2
b) 0.16 moles de Mg y 0.25 moles de I2
c) 100 átomos de Mg y 100 moléculas de I2
d) 0.12 moles de Mg y 0.08 moles de I2
a, b y c c y d a y c a y b
15.-¿ Cuántos litros de O2 medios en condiciones normales, se requieren para quemar 1.00 mol de acetileno?
C2H2(g) + 5/2 O2(g) ® 2CO2(g) + H2O(g)
A. 8.90 B. 56.0 C. 67.2 D. 89.0 E. 112
16.-¿Cuántos moles de peróxido de rubidio Rb2O2(s), se pueden obtener con 1.0 mol de Rb(s) y 2.0 mol de O2(g)?
A. 3.0 mol B. 2.0 mol C. 1.5 mol D. 1.0 mol E. 0.50 mol
17.-Considerar la reacción
2 SO2(g) + O2(g) ® 2 SO3(g)
¿ Cuál el número de moléculas de SO3 que se pueden obtener
381 moléculas de SO2 y 185 moléculas de O2?
a) 381 b) 370 c) 185 d) 92
18.- Si calientas 2 g de Cu con 1 g de S, reaccionan totalmente formando CuS. Explica razonadamente que ocurriría si calentamos 10 g de Cu con 10 g de S.