1.- CONTENIDOS:

1.    Leyes fundamentales de las combinaciones químicas. Introducción a la teoría de Dalton.

1.1. Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa.

1.2. Ley de Proust o de las proporciones definidas.

1.3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

2.    Teoría atómica de Dalton.

2.1. Interpretación de las leyes ponderales.

3.    Evolución de la teoría atómica de Dalton.

3.1. Ley de Gay-Lussac de los volúmenes de combinación.

3.2. Principio de Avogadro. Átomos y moléculas.

4.    El mol

4.1. Concepto.

4.2. Significado

4.3. Utilización.

4.4. Masa molar.

5.    Los gases y sus leyes.

5.1. Ley de Boyle-Mariotte.

5.2. Ley de Charles-Gay-Lussac

5.3. Ley de los gases ideales.

5.3. Volumen molar

5.4. Condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

5.5. Disolución de gases.

       5.5.1. Concepto de presión parcial

       5.5.2. Ley de Dalton de las presiones parciales.

6.    Masas atómicas y moleculares.

6.1. Masa atómica y masa isotópica

6.2. Masa molecular.

6.3. Fórmula molecular y empírica. Composición centesimal.

7.    Formas de expresar la concentración de una disolución.

7.1. Porcentaje en peso.

7.2. Porcentaje en volumen.

7.3. Molaridad.

7.4. Molalidad.