Guía de estudio Tema 13. Enlace químico
Enlace químico:
3.1.- Energía y enlace.
3.2.- Enlace iónico:
3.3.- Enlace covalente: representación de Lewis y teoría del enlace de valencia; polaridad de las moléculas covalentes, propiedades, sólidos covalentes reticulares.
3.4.- Enlace metálico: redes metálicas, naturaleza de las fuerzas de unión entre los metales, propiedades de los sólidos metálicos.
3.5.- Fuerzas intermoleculares: enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.
Glosario de términos:
| Anión |
Catión |
Compuesto covalente |
Compuesto iónico |
Conductividad eléctrica |
| Electrones de valencia |
Electronegatividad |
Enlace covalente |
Enlace iónico |
Enlace químico |
| Valencia iónica |
Valencia covalente |
Estructura de Lewis |
Dipolo |
Enlace no polar |
| Enlace polar |
Geometría electrónica |
Geometría molecular |
Hibridación |
Orbital molecular |
| Par enlazante |
Par solitario |
Solapamiento de orbitales |
Octeto electrónico |
Ejercicios y problemas:
Conceptos |
Ejemplos |
Ejercicios y actividades |
| Estructuras de Lewis |
Ejemplo B pag 286 |
1 pag 273 33,54 |
| Enlace iónico |
Ejemplo A pag 286 |
2,3, 4,5 pag 276 34,35,36,38,41 |
| Enlace covalente |
6,7,8,9,10,11,12,13,14,15 pag 281 32 pag 286 37,39,40,42,43,44,45,47, |
|
| Enlace metálico |
16,17,18,19 pag 282 |
|
| Enlaces intermoleculares |
20,21,22,23 pag 283 46,48 |
|
| Tipos de sustancias según sus enlaces |
24,25,26,27,28,29 pag 284 49,50,51,52,53,55 |
