Ejercicios y problemas del tema nº 11. Estructura del átomo y sistema periódico.

Los siguientes ejercicios se proponen como complemento a los conceptos que se han trabajado en clase, para aplicación de los conocimientos obtenidos y profundización del tema.

1. Cita los hechos que pusieron en cuestión el que el átomo fuese una partícula elemental sin ninguna estructura interna.
2. ¿Por qué a Thompson no se le ocurrió elaborar un modelo atómico basado en una esfera material de electricidad negativa y en su seno pequeñas cargas positivas?
3. ¿Qué fue lo que le llevó a decir a Rutherford que el átomo debía estar inmensamente vacío?
4. El diámetro de un átomo es del orden de 10-8 cm y el de su núcleo del orden de 10-13 cm. Si el diámetro de una pelota de ping-pong (3,5 cm), ¿cuál sería el diámetro total del átomo en metros?
5. Da la composición nuclear de los isótopos naturales del oxígeno. Busca la información que sea necesaria para resolverlo.
6. El átomo de titanio (Ti) tiene 22 electrones y su número másico es 48. ¿Cuántos protones y neutrones tienes?
7. ¿Por qué todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico pero pueden tener distinto número másico? ¿Cómo se llaman los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número másico?
8. En el boro se hallan mezclados dos isótopos cuyas masas relativas son 10 y 11 respectivamente. Sabiendo que la masa atómica del boro es 10,8 determinad en qué proporción se encuentran dichos isótopos.
9. El hidrógeno es el átomo más pequeño que existe. En el núcleo tiene un solo protón y fuera de él un electrón. Si a un átomo de hidrógeno le arrancamos su único electrón, según el modelo de Bohr, lo que nos quedará será:
   • a)      El núcleo solamente
   • b)      El núcleo y una órbita vacía
   • c)      El núcleo y varias órbitas vacías.

 Escoge la opción correcta y razona por qué la has elegido.

10. Comenta cuáles son los hechos que pusieron en cuestión cada uno de los modelos atómicos que se han introducido. Finaliza señalando qué hechos no era capaz de explicar el modelo atómico de Bohr.
11. Indicad cuántos electrones hay en el último nivel de energía de cada uno de los siguientes átomos: Al, Na, I, Pb, Ca, C, N, Ne.
12. El átomo de carbono pertenece al cuarto grupo del sistema periódico y sólo tiene 6 electrones. ¿Cómo se distribuyen éstos en los distintos niveles de energía?
13. El número atómico del cloro es 17. Escribid su estructura electrónica por niveles de energía, y sin mirar en el sistema periódico, indica a qué grupo y a qué periodo pertenece.
14. Ordena los siguientes elementos según su radio atómico creciente, explicando los criterios que has utilizado para ello. K, O, P, F y Cl.
15. Ordena los siguientes elementos según su potencial de ionización creciente, explicando los criterios que has utilizado para ello. Li, Kr, P, Ca, F.
16. Completa la siguiente tabla:

Especie química	Número atómico	Nº de protones	Nº de electrones	Nº de neutrones	Número másico
Ca			20	20
O2-			10		17
Co	27				59
N		7			14
K+	19			20

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