Primer
principio de la termodinámica. 
Primer
principio de la termodinámica. 1. ¿Qué cantidad de calor hace falta para duplicar el volumen en una transformación isobárica de 50 litros de oxígeno a 27 ºC y 2 atm de presión? Cv = 5 cal/mol K
2. Un trozo de hielo de 583 cm3 a 0 ºC se funde y calienta hasta 4 ºC. Calcular el incremento de energía interna. Suponer que de 0 ºC a 4 ºC el agua no experimenta variación de densidad. Densidad hielo = 0,917 g/cm3. Calor latente = 80 cal/g. Presión exterior = 105 Pa.
3. Dos moles de un gas perfecto monoatómico se expansionan isotérmicamente a 400 K, desde una presión inicial de 4 atmósferas hasta una presión final de 1 atm. Hallar Trabajo, calor y variación de energía interna en julios.
4. Un gas perfecto diatómico se expansiona adiabáticamente desde un volumen de 2 L, una presión de 2 atm. y una temperatura de 300 K hasta que su temperatura es la cuarta parte de la inicial. Hallar el trabajo y la variación de energía interna en la transformación.
5. Hallar la potencia necesaria para comprimir 10m3/hora de aire desde una presión inicial de 760 mm Hg. y 27 ºC hasta una presión de 50 N/cm2 si esta se realiza de modo isotérmico, o adiabático (g = 1.4)
6. Un mol de un
gas diatómico describe el ciclo de la figura donde la transformación 2-3 es
isoterma. Si P1 = 4 atm; T1 = 1000 K, V2 =
2V1, V3 = 3V1. a) Hallar en que transformación
se absorbe calor y cual es su valor. b) Trabajo en cada transformación y trabajo
total.
7. Deducir la siguiente
expresión para un proceso reversible adiabático de un gas ideal: 
8. Un Kilogramo
de un gas describe el ciclo de la figura donde la transformación 1-2 es adiabática
y la 3-4 isoterma. Si Cp = 0,25 cal/g·K, R = 0,07 cal/g·K, T1=
20 ºC, V3 = 2V2. a) Hallar Trabajo, calor y energía interna
en cada transformación expresados en cal .
9. Una masa de
gas ideal diatómico recorre reversiblemente el ciclo de la figura
Pa = 2·105 Pa Va=3m3 Ta=100 k
Pb = 4·105 Pa Vb=6m3
Pc = 2·105 Pa Vc=6 m3
Hallar: W, Q, DU en cada uno de los procesos.