24 de febrero de 2003

En la corrección cada problema se valorará sobre 10 puntos.

1.- Usando los criterios y teorías estudiados, clasifica los siguientes iones como ácidos o como bases: Br^- ; S^2- ;K⁺ ; Mg²⁺ ; Ag⁺ ; Zn²⁺ ; HCO₃^- ; Al³⁺

2.- Indicar razonadamente, de una forma cualitativa, si el pH de las sales siguientes resulta mayor, igual o menor que 7: K₂CO₃ ; Na₂S; NH₄Cl;

3.- Tenemos una disolución de ácido acético 0,01 M y le añadimos acetato sódico de la misma concentración, que se encuentra ionizada al 100%. Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético es de Ka = 1,8·10^-5, hallar la [H3O⁺] y el pH de la disolución.

4.- Una disolución de ácido benzoico contiene 0,15 gramos de ácido en 20 mL de disolución. Si Ka = 6,6·10^-5, calcular el valor del pH de la disolución; y el pH de la disolución resultante al añadir un gramo de benzoato sódico a 150 mL de la disolución primitiva.

5.- A 25º C el grado de disociación de una disolución acuosa de ácido acético 0,101 M vale α = 0,0099. Calcular el pH de la misma y la constante de ionización del ácido acético a dicha temperatura.

6.- Sabiendo que la fenolftaleína es incolora hasta pH = 7; que vira a color rosa cuando el pH pasa a 8 y que la disolución se vuelve completamente roja cuando el pH alcanza 9,5, determinar si dicho indicador tomará color rojo en disolución:

a) Cuando contenga 2 mL de amoniaco 0,1 M en 50 mL de disolución.

b) Cuando se agreguen a esta misma disolución 0,2 gramos de NH₄Cl.

Kb = 1,8·10^-5