Solución problema nº 11.- Calcular el valor de ∆H, a 25ºC y 1 atm, para la reacción:

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)

si la variación de energía interna es de – 281,86 kJ.

 

Solución problema nº 22.- Para una determinada reacción ∆H0 = 1000 kcal y ∆S0 = 300 cal.·mol-1·K-1, cuyos valores pueden considerarse constantes con la temperatura. Indicar si la reacción será espontánea por encima o por debajo de la temperatura ambiente (25ºC), razonando la respuesta.

 

Solución problema nº 3

3.- La energía de activación para una reacción es 23,2 kcal/mol y la constante de velocidad específica a 25ºC es 4,28·10-3 s-1. Calcular la constante de velocidad a 50ºC.

 

 Solución problema nº 44.- Se han obtenido los siguientes datos para la reacción A + B → C a cierta temperatura:
Experiencia [A] inicial (mol/L) [B] inicial (mol/L) Velocidad inicial(mol·L-1·s-1)
1 0.10 0.20 32·10-3
2 0.10 0.10 8·10-3
3 0.30 0.10 24·10-3

a)     >Determinar el orden de la reacción respecto de A y B

b)     >Escribe la ecuación de velocidad

c)      >Halla el valor de la constante de velocidad

d)     >Calcula la velocidad de la reacción, a la misma temperatura, cuando [A] inicial  = 0,20 (mol/L) y [B] inicial = 0,10(mol/L)

e)     >Halla la concentración inicial de B para que la velocidad valga

6·10-2 mol·L-1·min-1 cuando [A] = 0,15 mol·L-1

 

5.- Teniendo en cuenta que la combustión de la glucosa (C6H12O6) es un proceso exotérmico, indicar el desplazamiento del equilibrio si llevamos a cabo las siguientes afirmaciones:

a)     >Aumento de la concentración de CO2

b)     >Disminución a la mitad de la concentración de la glucosa.

c)     >Aumento de la presión

d)      >Aumento de la temperatura.

 

Solución problema nº 66.- A 573 K y presión total de 6 atmósferas, el amoniaco está disociado en un 60%. Calcular las constantes de equilibrio Kp y Kc a esa temperatura.

 

Cada pregunta se valorará sobre 10 puntos.