Oxidación Reducción. 7 de abril 2003

Problema nº 1. El permanganato de potasio reacciona con el amoníaco obteniéndose nitrato potásico, dióxido de manganeso, hidróxido de potasio y agua. Ajusta esta reacción señalando las semirreacciones de oxidación y reducción. Señala el agente oxidante y el reductor. (2 puntos)

 

Problema nº 2. 25 mL de una disolución de sulfato de hierro (II), que contiene 7 gramos de sulfato de hierro (II) heptahidratado en 250 mL, se acidificó con ácido sulfúrico diluido, utilizándose para valorar una solución de permanganato de potasio. Se utilizaron 20,5 mL de solución de permanganato para oxidar completamente el sulfato de hierro (II) a sulfato de hierro (III).

a)      ajustar la reacción red-ox que tiene lugar.

b)      Calcular la molaridad del permanganato de potasio.

Datos: masas atómicas: S = 32; O = 16; K = 39; Fe = 55,85; Mn = 55. (2 puntos)

Problema nº 3. ¿Reaccionaría una disolución de cloruro de hidrógeno 1 M con el cinc? y ¿con la plata? Razonar la respuesta.

Datos: E⁰ Zn2⁺/Zn = -0,76 V; E⁰ Ag⁺/Ag = 0,79 V. (2 puntos)

Problema nº 4. Durante la electrólisis de una disolución de cloruro de sodio se produjeron 1.850 gramos de cloro. Calcular:

a)      La cantidad de electricidad necesaria.

b)      El peso de hidróxido de sodio producido

c)      El volumen de hidrógeno, medido a 15ºC y 722 mm de Hg.

Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1; Na = 23; O = 16. (2 puntos)

Cuestiones teóricas:

a) ¿Qué es el potencial estándar de un electrodo? ¿Qué nos indica el signo que tienen los valores de los potenciales? (Convenio de signos)

b) ¿Qué es la electrólisis? Señalar que reacciones se dan en los electrodos y como se han de conectar a una fuente de corriente contínua. (2 puntos)