1.- La reacción del dicromato de potasio con el ácido clorhídrico se utiliza en el laboratorio para preparar pequeñas cantidades de cloro (gas). Si una muestra de 62,0 gramos del 95% de dicromato de potasio se hace reaccionar con 350 mL de una disolución acuosa de clorhídrico de densidad 1,15 g/mL y 30% en masa. ¿Cuántos gramos de cloro se producen si la reacción tiene un rendimiento del 75%? El dicromato en medio ácido se reduce a sal crómica (Cr³⁺). ¿Podemos decir que hay algún reactivo que limite la reacción?

 

2.- En la electrólisis de una disolución acuosa de sulfato sódico las reacciones que tienen lugar son:

¿Qué volumen de hidrógeno y de oxígeno medido en condiciones estandar se obtienen al paso de una corriente eléctrica de 0,50 A durante media hora a través de la celda electrolítica?

 

3.- Escribir la notación simplificada de una pila en la que se produce la reacción y calcular el potencial:

Cu (s) + Cl₂ (g) → Cu²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

 

Datos: Potenciales de reducción:         

Cu²⁺ / Cu = +0,34 v

Cl₂ / Cl^- = +1,36 v

Masas atómicas: Cr = 52; K = 39,1; O = 16; Cl = 35,5; Na = 23; S = 32; H = 1

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