Conceptos generales:
1.1. Formulación inorgánica (Se formularán los ácidos y sales en nomenclatura tradicional)1.2 Formulación orgánica (hidrocarburos, derivados halogenados, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, éteres, aminas, amidas, nitrilos, benceno y derivados)1.3 Isomería. Tipos de isomería. (Conviene impartir aquí este concepto por su aplicación en la resolución de problemas sobre fórmulas moleculares)1.4 Hipótesis de Avogadro. Número de Avogadro. Mol. Masa molecular. Masa atómica. Isótopos. Concepto de equivalente químico.1.5 Estado gaseoso. Teoría cinética de los gases. Postulados. Ley general de los gases perfectos.1.6 Presiones parciales de los gases. Ley de Dalton.1.7 Disoluciones. Formas de expresar la concentración: %, M, N, m, X1.8 Estequiometría de las reacciones químicas.Problemas:Mol y número de moléculas.Ley general de los gases y presiones parciales.Recogida de gases sobre líquidos (utilización de la presión de vapor).Preparación de disoluciones a partir de productos comerciales.Mezclas de disoluciones.Estequiometría (combustión, carbonatos con ácidos, metales con ácidos).Reactivo limitante. Impurezas de reactivos, Rendimiento.Determinación de fórmulas de compuestos y de masas moleculares. (gases perfectos, número de Avogadro, mol).Cálculo de equivalentes de elementos químicos, ácidos, bases y sales.
Experiencia de laboratorioDeterminación del equivalente gramo del magnesio.
Ejercicios y problemas: (Todos los ejercicios se refieren al libro de química, segundo de bachillerato, editorial edebé)Formulación inorgánica: páginas 260 a 267 libro de 1º de bachillerato. Página 427.Formulación orgánica: páginas 336 a 355Isomería: páginas 356 a 359
|
|
Ejemplos Resueltos |
Ejercicios y problemas |
|||
|
Composición Centesimal |
1 y 2 (pag. 11) |
1,3,4,5 (pag. 11) |
|||
|
Fórmulas (empírica; molecular…) |
|
1,2,3,4,5,6,7,8 (pag. 31) |
|||
|
Gases Presión de vapor Mezclas Presión parcial |
3,4 (pag. 17) 5 (pag. 21)
|
8,9,10,12 (pag. 17) 13 (pag. 21); 1 (pag. 30) 16,19 (pag. 21) 20,22 (pag. 21); 2,3 (pag. 30) |
|||
|
Disoluciones Solubilidad Preparación |
6 (pag. 25)
8 (pag. 27) |
23,24,26,29,30,31 (pag. 25) 27 (pag. 25)
32,33,34,36,37,38,39,33,35,40(pag. 25) |
|||
|
Leyes clásicas reacciones |
|||||
|
L. Proporciones constantes |
|
1 (pag 121) |
|||
|
L. Proporciones múltiples |
1 (pag 119) |
2,3 (pag 121); 1,2,3 (pag 142) |
|||
|
L. Proporciones equivalentes |
2 (pag 120) |
4,5 (pag 121 ); 5,6,7 (pag 142) |
|||
|
Reacciones Químicas |
|||||
|
Ajuste de reacciones |
3 (pag 123) |
6,7 (pag 123); 8 |
|||
|
Cálculo con masas |
4 (pag 125) 1,2 (pag 141);
|
1,2,3,4,5 (pag 141) |
|||
|
Cálculo con volúmenes
|
En condiciones normales
|
5 (pag 126)
|
11,12,13 (pag 127); 11,12 (pag 143)
|
||
|
Condiciones generales |
6,7 (pag 127) |
14,15,16 (pag 127); 13,14,15,16,17,18(pag143) |
|||
|
Reactivos no puros |
8 (pag 128) |
17,18,19,20 (pag 128) |
|||
|
Reactivos limitantes |
9 (pag 129) |
21,22 (pag 129) 20,22 (pag 143) |
|||
|
Rendimiento Reacciones |
10,11 (pag 130) |
23,24,25,26 (pag 132) 23,24,25,26 (pag 143) |
|||
|
Reacciones simultaneas |
12 (pag 131) |
27,28,29 (pag 132) 17,21 (pag 143) |
|||