XV OLIMPIADA QUÍMICA 2001

Primer ejercicio

1.-En una molécula de NH₃ hay un total de
a) 4 átomos
b) 6’023. 10²³ átomos
c) 4. 6’023 10²³ átomos

2.-En la reacción 2 H₂SO₄ + Cu ® CuSO₄ + SO₂ +2H₂O 1 mol de H₂SO₄ produce
a) 2 · 22’4 litros de H₂O en c.n.
b) 22’4 litros de SO₂ en e. n.
c) 1/2 mol de SO₂

3.-Volúmenes iguales de distintos gases, en iguales condiciones de presión y temperatura, poseen
a) la misma masa
b) el mismo número de átomos
c) el mismo número de moléculas

4.-La densidad del oxigeno en condiciones normales, expresada en gramos/litro, es
a)32
b)16/22’4
c)32/22’4

5.-Los isótopos tienen en el núcleo
a) el mismo número de neutrones
b) la misma masa
c) el mismo número de protones

6.-Se dice que un aldehído es reductor por oxidarse a
a) cetona
b) ácido
c) alcohol

7.-¿Cuál de las siguientes proposiciones es INCORRECTA?
a) FeCl₃ cloruro férrico
b) CuSO₄: sulfato cúprico
c) KClO₃: hipoclorito potásico

8.-¿Cuál de las siguientes proposiciones es INCORRECTA?
a) CH₃—CO—CH₃ : propanona
b) (CH₃)₂—NH:dimetilamida
c) CH₃—CO—NH₂: acetilamida

9.-¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en la especie QUÍMICA NO^2-?
a)+5
b)+3
c)-3

10.-Un mol de nitrógeno, N₂, tiene
a) 2 átomos
b) 2 6’023- 10²³ átomos
c) 6’023 10²³ átomos

11.- La reacción CH₃-COOH + NH₄OH ® CH₃-COONH₄ +H₂O es de
a) neutralización
b) saponificación
c) esterificación

12.- ¿Cuál de las siguientes reacciones NO es de oxidación?
a)Cl₂ + 2e^{- ®} 2Cl^-
b)Zn ® Zn ²⁺ + 2e^-
c)Fe²⁺ ® Fe³⁺ + e^-

13.- La masa en gramos de una molécula de hidrógeno es
a)2/6’023.10²³
b)2
c)1

14.-En el equilibrio C(s) +H₂O(g) « H₂(g) + CO(g), un aumento de presión:
a) lo desplaza hacia la derecha
b) lo desplaza hacia la izquierda
c) no influye

15.-¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?
a) En un proceso exotérmico, la variación de entalpía es negativa
b) En un proceso endotérmico, la variación de entalpía es negativa
c) Una combustión es siempre exotérmica

16.-El PH de una disolución acuosa de NH₄Cl es
a)=7
b)<7
c)>7

17.-El primer potencial de ionización de un elemento es
a) siempre endotérmico
b) siempre exotérmico
c) exotérmico en los halógenos

18.-Las especies Cl^-, Ar, K⁺ tienen la misma distribución electrónica (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶) ¿Cuál de ellas presentará mayor volumen?
a)Las tres iguales
b)Cl^-
c)K⁺

19.-¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?
a) Los compuestos iónicos son sólidos
b) Los compuestos iónicos fundidos conducen la corriente eléctrica.
c) Los compuestos covalentes nunca son sólidos

20.-En la especie QUÍMICA NH₄⁺ existen enlaces covalentes coordinados o dativos en número de
a)0
b)1
c)4

21.-En el equilibrio gaseoso N₂ + 3 H₂ « 2 NH₃ , a 450 ºC^, los valores numéricos de las constantes Kc y Kp son:
a)iguales
b)Kp>Kc
c)Kp<Kc

22.-¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?
a) Un ácido fuerte es necesariamente concentrado
b) Un ácido débil tiene una base conjugada fuerte
c) Un ácido débil está parcialmente disociado

23.-Dos compuestos con la misma fórmula empírica pero distinta fórmula estructural son
a) isómeros
b) isótopos
c) idénticos

24.-Los elementos de transición del periodo n del Sistema Periódico se caracterizan por estar llenando el orbital
a)(n-1)d
b)np
c)nd

25.-Tomamos volúmenes iguales de disoluciones de HCl y de CH₃—COOH, ambas de igual concentración 0,1 M. ¿Cuál de las disoluciones precisa mayor cantidad de base para su neutralización?
a) HCl
b) CH₃—COOH
c) las dos igual

26.-En la fórmula HClOx , ¿cuánto vale x si el número de oxidación del cloro es +7?
a)x=5
b)x=4
c)x=3

27.-En el Sistema Periódico, el comportamiento metálico
a) disminuye de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo
b) es propio de los elementos situados a la derecha de la tabla
c) aumenta de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo

28.-¿Cuál es el valor de D H para el proceso O(g) + 2e^- ® O^2-(g) sabiendo que las electroafinidades de O y de O^- son, respectivamente, —34 Kcal/mol y +202 Kcal/mol?
a) —168 Kcal/mol
b) +236 Kcal/mol
c) + 168 Kcal/mol

29.-¿Qué tipo de orbital definen los números cuánticos n = 4 y l = 2?
a)4f
b)4d
c)4p

30.-1 gramo de un compuesto gaseoso de boro e hidrógeno ocupa 0’82 litros a 1 atm. y 3 ºC. ¿De qué compuesto se trata? (B= l0’8 ;H= 1)
a) B₃H₁₂
b) BH₃
c) B₂H₆