PROBLEMA NUM. 1

Se desea conocer la pureza de un carbonato cálcico mineral y para ello se disuelve una muestra de 0’750 gramos en 50 cm³ de HCl 0’15 M. Esto supone un exceso de ácido y éste consume en su valoración 4’85 cm³ de NaOH 0’125 M.
a) ¿Cuál es el porcentaje de CaCO₃ que contiene la muestra?
b) ¿Qué volumen de CO₂ en c.n. se desprende al disolver los 0’750 gramos de muestra?

C=12; O=16; Ca=40

PROBLEMA NUM. 2

La ecuación termoquímica para la disociación en átomos de la molécula de hidrógeno es:
H_{2 ®} 2 H D H = 104’2 Kcal.
¿Cuál es la relación entre la energía producida por la combustión de átomos de hidrógeno, para dar vapor de agua, y la producida por la combustión de la misma masa de moléculas de hidrógeno, para dar también vapor de agua?
La entalpía de formación de H₂O(g) es — 57’80 Kcal/mol.

PROBLEMA NUM. 3

La constante de equilibrio para el proceso en estado gaseoso A « B + C es Kc=4, a 27ºC. A dicha temperatura y en un recipiente de 3 litros, inicialmente vacío, se introducen 1 mol de A y 1 mol de B. Determinar:
a) La concentración de la especie C en el equilibrio.
b) Las presiones inicial y de equilibrio en el recipiente.
c) El valor de Kp.

PROBLEMA NUM. 4

Calcular el pH de cada una de las disoluciones acuosas siguientes, sabiendo que son todas 0’1 M.
a) HCl
b) CH₃-COOH
c) NaOH
d) NH₄OH
e) CH₃-COONa

CH₃—COOH: Ka = 1,8·l0^-5 ; NH₄OH: Kb= 1,8·10^-5