XV OLIMPIADA QUÍMICA 2002

Primer ejercicio

1.- Tenemos volúmenes iguales de CH₄ y H₂ a las mismas condiciones de presión y temperatura. Los números de moléculas presentes en ambos casos son:

a) iguales          b) 8 veces más en CH₄            c) 2 veces más en CH₄

2 ¿Cuál de las siguientes manifestaciones es FALSA sobre un compuesto jónico?

a) Conduce la corriente en estado sólido  b) Tiene punto de fusión elevado

c) No posee moléculas individuales

3.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

a) Un proceso endotérmico transcurre con una ∆H<0

b) Un proceso exotérmico tiene lugar con una ∆H<0

c) Un proceso endotérmico nunca es espontáneo.

4.- Al disolver NH en agua, el pH resulta ser

a)>7     b)=7    c)<7

5.- ¿Cuántas moléculas por cm³ hay en un gas ideal en condiciones normales?

a)         22'4- 6'023 .10²³ = l'35. l0²⁵ b) 6'023 .10²³

e) 6'023. 10²³ /(22'4 . l0³) = 2'7. 10¹⁹

6.- Sabiendo que el calor de fusión del benceno (masa molecular 78) es 30,3 cal/g, calcular la ∆H, en Kcal/mol, correspondiente al proceso C₆ H₆(L)→ C₆ H₆(S)

a)-78 30'3.  10^-3 = -2'36Kcal/mol      b)-30'3 Kcal/mol

c) -78 30'3.  10^-3 = 2'36 Kcal/mol

7.- Cuando se pasa de CH₃CHOH-CH₃ a CH₃-CO-CH₃ tiene lugar

a) una oxidación           b) una reducción

c) no hay ni oxidación ni reducción

8.- ¿Cuál de los siguientes compuestos puede presentar isómeros ópticos?

a) CH₃-CHOH-CH₃    b) CH₃-CHOH-CH₂-CH₃

c) CH₃-CH₂-CHOH-CH₂-CH₃

9- ¿Cuál de los siguientes pares son isótopos?

a)          y      y    c)  y

10.- El índice o número de oxidación del uranio en el ion uranilo UO₂²⁺ es

a) +2    b) +4   e) +6

11.- El primer orbital ¿disponible en la corteza del átomo tiene un número cuántico principal, n, de

a)2       b)3       c)4

12.- Los metales alcalinos se caracterizan porque su distribución electrónica acaba en

a)         s¹         b)p⁵     c)d¹

13.- Los compuestos CH₃-CO-CH₃ y CH₃-CH₂-CHO son entre sí

a) isómeros      h) idénticos      c) isótopos

14.- En un anillo bencénico con un sustituyente, por ejemplo, tolueno, ¿cuántas posiciones diferentes hay en el resto del anillo para la posible entrada de un segundo sustituyente?

a)5       b)2       c)3

15.- En el equilibrio Ca(CO₃H)₂(s) DCaCO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

a) K_c y K_p son iguales

b) un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia la izquierda

c) la variación de presión no influye

16.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

a) Ca(NO₂)₂ : nitrito cálcico     b) Ag₂SO₄ : suffito de plata

e) KC1O₃ : perclorato potásico

17.- ¿Cuál de las siguientes proposiciones es VERDADERA?

a) Un ácido y su base conjugada reaccionan para dar sal más agua

b) El ácido H₂O es su propia base conjugada

c) La base conjugada de un ácido débil es una base fuerte.

18.- Tenemos un ácido débil HA disuelto en agua. ¿Qué ocurrirá si a la disolución se añade una base fuerte, KOH?

a) la disolución no varía

b) aumenta la disociación del ácido débil                                                                                                                             

c) disminuye la disociación del ácido débil

19.- Cuando se oxida el propanol-2 se obtiene

a) propanona   b) ácido acético o etanoico

c) ácido propanoico

20.- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es VERDADERA?

a) CH₃-CONH₂ : acetilamina   b) (CH₃)₂-NH : dimetilaniina

c) CH₃-CHO : etanol

21.- En el equilibrio gaseoso A + B D 2C se parte de x moles de A y x moles de B. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión en el recipiente será

a) mayor que al comienzo        b) menor que la inicial

c) la misma que al principio

22.- Para el proceso endotérmico H₂(g) D 2H(g), un aumento de temperatura produce

a) un aumento de la constante de equilibrio K_c

b) una disminución de la constante de equilibrio K_c

c) no cambia K_c

23.- ¿Cuántos enlaces covalentes coordinados o dativos hay en la molécula O:Cl:O:H

a) ninguno        b) tres  c) uno

24.- ¿Cuál es la sustancia que falta en el proceso H₂SO₄ + Cu -> CuSO₄ + H₂O +..

a) OCu            b) H₂    c) SO₂

25.- La formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus elementos en su estado natural puede describirse mediante una serie de etapas con sus correspondientes energías. ¿Cuál de éstas NO corresponde al proceso?

a) energía reticular        b) energía de solvatación

e) potencial de ionización

26.- En el proceso I₂O₅ + CO -> I₂ + CO₂

a) el carbono se reduce            b) el iodo se reduce

c) el iodo se oxida

27.- Una molécula de agua tiene una masa de

a) 18 gramos    b) 1 gramo       c) ~3 . 10^-23  gramos

28.- ¿Cuántos átomos tiene un mol de hidrógeno?

a) 6'023 . 10²³             b) 2. 6'023 . 10²³

c)6'023. 10²³/2

29.- La primera energía de ionización de un átomo M neutro (potencial de ionización) es la ΔH para el proceso

a) M(g) " M⁺(g) + e^-              b) M(l) " M⁺(g) + e^-

e) M⁺ (g) " M²⁺⁽g) + e^-

30.- Dentro de un periodo del Sistema Periódico, el elemento que posee mayor energía o potencial de ionización es el correspondiente

a) alcalino        b) gas noble     c) halógeno