XV OLIMPIADA QUÍMICA 2002

Segundo ejercicio

PROBLEMA NUM. 1

Tenemos una mezcla de etano y propano. En una muestra de 0,164 g de mezcla hay un total de 0'005 moles. Determinar:

a) Porcentaje en peso de etano.

b) Gramos de carbono en la muestra.

e) Volumen que ocupará la muestra en condiciones normales.

d) Número total de moléculas en la muestra.

C=12   H=1     R=0'082 atm.litro.mol^-1K^-1

PROBLEMA NUM. 2

El calor desprendido al quemar un mol de C₂H₄ para dar CO₂(g) y H₂O(l) es 372'90 Kcal. En las mismas condiciones, un mol de C₂H₄ producirían 337'30 Kcal. Determinar la ΔH del proceso

C₂H₄ +H₂(g) " C₂H₆

La entalpía de formación del H₂O(l)  es -68'32 Kcal/mol.

PROBLEMA NIJM. 3

Tenemos una disolución de H₂SO₄ del 20% en peso, de densidad 1 '2 g/cm³.  Hallar:

a) la molaridad.

b) la normalidad.

Si a 60 cm³ de H₂O se añaden 40 cm³ de la disolución anterior

c) ¿cuál será la nueva molaridad?

d) ¿qué volumen de H₂ en condiciones normales se desprenderá al reaccionar completamente 50 cm³ de esta nueva disolución con aluminio?

H=1     S=32  0=16

PROBLEMA NUM. 4

a) Un hidrocarburo gaseoso contiene 82'76 % de carbono. Determinar su fórmula empírica.

b) Si su densidad en condiciones normales es 2'59 g/litro, hallar su fórmula molecular.

c) Escribir los posibles isómeros y nombrarlos.

d) ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones normales se precisará para la combustión completa de 116 gramos de hidrocarburo?

C=12   H=1